有一未完成的離子方程式為：____＋XO32－＋6H＋=3X＋3H2O，據(jù)此判斷，X元素的最高化合價(jià)為

A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋7 

B

解析試題分析：這是缺項(xiàng)方程式的配平，根據(jù)電荷守恒可得缺項(xiàng)為：2X2-.在它的簡(jiǎn)單離子中表現(xiàn)為最低負(fù)化合價(jià)-2價(jià)。某元素的最高正價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值的和為8。所以X元素的最高化合價(jià)為＋6。選項(xiàng)為：B。
考點(diǎn)：考查電荷守恒、元素的最高正價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值的和等于8等相關(guān)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 
B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 
C．某元素從化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素一定被還原 
D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）

A．酸性 B．堿性 C．還原性 D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是

A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和
C．氧化劑中的元素化合價(jià)不一定都降低
D．氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說(shuō)法不正確的是

A．Y是
B．a(chǎn)＝8
C．被氧化成
D．生成1 mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)過(guò)程中，水得到電子的是（  ）

A．二氧化氮 B．氯氣 C．鈉 D．氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案