YO和S 2-在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):YO +3S 2-+6H +══Y -+3S↓+3H2O,YO中Y元素的化合價為

A. +4                    B. +5?                  C. +6                 D. +7

B?

解析：由電荷守恒知n=1；故Y為+5價。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，是無色或淡黃色結(jié)晶，能風(fēng)化和潮解，純品可作照相定影劑、去氯劑和分析試劑，還用于皮革、紡織等工業(yè)．

(1)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉，用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而得到．但在混合前，一般先用少許乙醇浸潤，其原因是什么？

(2)又知：通過析出硫的速率可以說明反應(yīng)速率的快慢，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是

[　　]

(3)對于上述反應(yīng)，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍．那么20℃時看到沉淀開始析出的時間需54s，若將溫度提高到50℃，看到沉淀開始析出的時間需______s．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

　　用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212.0 g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O．已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1 h后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是_______．(填寫選項的字母)

　　A．會降低反應(yīng)速度

　　B．需要提高反應(yīng)溫度

　　C．將增大反應(yīng)體系的pH

　　D．會減少產(chǎn)量

　　(2)反應(yīng)1 h后過濾，目的是___________________．

　　(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_________．它是由_________產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是______________．

　　(4)設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．

　　(5)計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為________(填寫一個選項的字母)

　　A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

　　B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14 g·cm－3)

　　C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)

　　(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0 mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：022

Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)：2I－＋2Fe3+2Fe2+＋I(xiàn)2(aq)

(1)

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4將I2溶解分離出來，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”“向左”或“不”)．

(2)

上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與Fe3+、I－的濃度關(guān)系為v＝k·[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n(k為常數(shù))已知濃度(單位：mol·L－1)與反應(yīng)速率(單位：mol·L－1·s－1)的關(guān)系如下表所示：

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n中，m、n的值為________．

[　　]

A．

m＝1，n＝1

B．

m＝0，n＝1

C．

m＝2，n＝1

D．

m＝2，n＝2

(3)

由上述計算得出結(jié)論，I－濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”“等于”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省三星高級中學(xué)如皋市城西中學(xué)2007年四月份月考試卷、化學(xué) 題型：058

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)可以制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60 g和212 g，常溫下，從溶液中析出晶體是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2 HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1 gNa2SO3溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸．反應(yīng)約為1 h后過濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

(1)

若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是________

A．

會降低反應(yīng)速度

B．

需要提反應(yīng)溫度

C．

將增大體系的pH

D．

會減少產(chǎn)量

(2)

反應(yīng)1 h后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生．

(4)

設(shè)Na2SO3與S完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL．該溶液是否達(dá)到飽和?試通過計算說明(70℃時Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．

(5)

若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為

[　　]

A．

前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

B．

還要提供100℃時溶液的密度為1.14 g·cm－3

C．

還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積

(6)

根據(jù)上題你選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃、30 mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量．

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