4．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫
D．少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

分析 A、二氧化硫具有還原性；
B．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．反應(yīng)生成二氧化硫；
D．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性．

解答 解：A、二氧化硫具有還原性，能與使高錳酸鉀酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，變?yōu)闊o色，故A正確；
B．二氧化硫和二氧化碳均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．硫粉在過量的純氧中燃燒反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；
D．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重二氧化硫及硫的性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl是還原產(chǎn)物
B．NaClO只含有離子鍵
C．當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為    ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列過程有化學(xué)鍵被破壞同時又有化學(xué)鍵形成的是（　�。�
A．碘升華B．氯氣溶于水C．氯化鈉晶體熔融D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用．圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)；回答下列問題：
I、（1）鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為SiO2．
（2）在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有5個，其中發(fā)生沉淀
溶解的離子反應(yīng)方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成24g氧氣．
Ⅱ、測鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是SiO2：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al2O3：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
（2）洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中是（“是”或“否”）；檢
測濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．運(yùn)動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖．
回答下列問題：
①它的化學(xué)式為C20H24O3．
②它的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是（　�。�
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．3，4，5-三甲氧基甲苯（）是重要的醫(yī)藥中間體，利用甲苯為原料合成3，4，5-三甲氧基甲苯的路線如下：
$\stackrel{Br_{2}}{→}$A$\stackrel{NaOH}{→}$$→_{CH_{3}OH}^{Br_{2}}$B$→_{CH_{3}ONa}^{CuCl，DMF}$$\stackrel{NaOH}{→}$C$\stackrel{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}{→}$

（1）3，4，5-三甲氧基甲苯的分子式為C10H14O3．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在0.1 mol?L-1的氨水中滴加0.1 mol?L-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-a mol?L-1
C．將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{{2×1{0^{-9}}}}{c-0.02}$
D．將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：
c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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