下列物質(zhì)可通過置換反應一步得到的是(　　)

①H2�、贔eCl3　③Fe3O4�、躉2

A．只有②③                            B．只有①④

C．①②③④都能得到                    D．①②③④都不能得到


解析�、賈n與稀硫酸發(fā)生置換反應可得到氫氣；②氯氣與FeBr3發(fā)生置換反應得到FeCl3和單質(zhì)溴；③高溫條件下Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應生成Fe3O4和氫氣；④單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應生成氧氣和HF。綜上所述，選項C正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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科目：高中化學 來源： 題型：


按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式
                 

①A中現(xiàn)象是____________________
②B中濃硫酸的作用是____________________
③C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________
④D中現(xiàn)象是____________________，反應的離子方程式是______________
⑤E中收集的氣體是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法正確的是

A．純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4

   B．化學式為C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．－O－的同分異構體中，可以有醇、酚類物質(zhì)

D．1 mol  Br－－OOCCH2Br最多能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是(　　)

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨

A．①②④                              B．②③④

C．①②⑤                              D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價。

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形成，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成________。

(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙

(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜�，F(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗一種離子，就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有的一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（  ）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

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