(16分)汽車(chē)尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物,使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì),從而減少汽車(chē)尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1           ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2     ②
C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3    ③
寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式(反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示):                                                                    。
(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):
18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率,繪得圖像如下圖所示:

① 從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一:相同溫度下,                      。
結(jié)論二:                                 。
② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后,可提高NO2
轉(zhuǎn)化率的措施有          。(填編號(hào))
A.加入催化劑B.降低溫度
C.分離出H2O(g)D.增大壓強(qiáng)
(3)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白(Hb·CO),在37℃時(shí):CO+Hb·O2O2+Hb·CO   K=220
實(shí)驗(yàn)表明,Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%,也可造成人的智力損傷。抽煙后,測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。請(qǐng)問(wèn),抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(16分)
(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)    △H=2△H3△H2△H1
(4分;方程式、反應(yīng)熱各2分,配平正確但狀態(tài)無(wú)寫(xiě)或標(biāo)注錯(cuò)誤扣1分)
(2)① 結(jié)論一: NO轉(zhuǎn)化率比NO2的低 (2分)
結(jié)論二:在250°C~450°C時(shí),NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,450°C~600°C時(shí)NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 (2分;其他合理答案也給分)
② BC (3分;只答對(duì)一個(gè)得1分,錯(cuò)選不給分)
(3)(5分) 肺部CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1,
                 (2分)
>2%                                      (2分)
故:抽煙會(huì)造成人的智力損傷。                                  (1分)

試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)方程式=③×2-①-②,所以所求熱化學(xué)方程式為
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)    △H=2△H3△H2△H1
(2)① 從圖中可以看到,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)在NO轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)的上方,所以得出的結(jié)論是,相同溫度時(shí),NO轉(zhuǎn)化率比NO2的低;結(jié)論二:從曲線(xiàn)的變化情況可知,在250°C~450°C時(shí),NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,450°C~600°C時(shí)NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減。煌瑫r(shí)也可以說(shuō)明,溫度升高NOX轉(zhuǎn)化率降低,則NOX轉(zhuǎn)化反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②A、加入催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能改變平衡,所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高,錯(cuò)誤;B、有①的分析知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高,正確;C、分離出水蒸氣,使生成物濃度降低,平衡正向移動(dòng),提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,正確;D、增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤,答案選BC;
(3)由K=220可知,220=c(O2)c(Hb·CO)/ c(Hb·O2) c(CO),CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。所以c(Hb·CO)/ c(Hb·O2)=220×10-6 mol·L-1/10-2 mol·L-1=2.2%>2%,所以抽煙會(huì)造成人的智力損傷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法,正確的是( 。
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形.
A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.木炭的燃燒
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C.鎂條與稀硫酸的反應(yīng)
D.生石灰溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在101 kPa和298 K時(shí),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有:
H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)   ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí),放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C.燃燒熱是以在101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的,則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)        △H=-220 kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為
A.-332B.-118C.+350D.+130

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(17分)CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,可以在一定條件下制備甲醇,二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
(1) 已知:CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。寫(xiě)出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
(2)在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示:
    時(shí)間/min
物質(zhì) 濃度
0
1
2
3
4
CH4
0.2mol·L—1
0.13 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.09 mol·L—1
H2
0 mol·L—1
0.2 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.33 mol·L—1
①3—4min之間,化學(xué)平衡向___   ____反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是____________________(只填一種條件的改變)
(3)已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線(xiàn)所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:p1_______p2
(4)以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                     ____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(15分)(1)25℃時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-)    C.c(H)與c(OH)的乘積    D.c(OH)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得,則下列說(shuō)法中正確的是       
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1
B.若V1 =V2 ,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          (用序號(hào)連接)
(3)若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
(4)對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng),在溫度為T(mén)1,T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

①.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
②.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深、C淺
③.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量:B<C
④.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱方法 
(5)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線(xiàn)路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí),陰極增重____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  )
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題,引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、
污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對(duì)環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為                                                                  
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是                                 

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