Question

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

Answer 1

C

試題分析：①加水，鹽酸濃度降低，反應速率減慢，錯誤；②加KNO₃溶液，由于溶液中有硝酸存在，則產(chǎn)生氫氣的量減少，錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，鐵的質(zhì)量固定，所以產(chǎn)生氫氣的量不變，正確；④加入鐵粉，與鹽酸的接觸面積增大，反應速率加快，但鐵的質(zhì)量增加，氫氣的量則增加，錯誤；⑤加NaCl溶液，與加水相同，反應速率減慢，錯誤；⑥加硫酸銅溶液，鐵置換銅，與銅形成原電池，加快反應速率，但鐵的質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，錯誤；⑦升高溫度，反應速率加快，氫氣的量不變，正確；⑧鹽酸濃度增大，氫離子物質(zhì)的量不變，所以反應速率加快，氫氣的量不變，正確，答案選C。