一定條件下，體積固定的密閉容器進行可逆反應：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），在溫度為938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K=2.15．下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析溫度對平衡移動的影響，據(jù)此解答；
B．增大容器的體積，壓強降低，由于反應前后氣體的化學計量數(shù)變，平衡不移動；
C．根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析反應是吸熱還是放熱，據(jù)此解答；
D．在通入CO2，可以等效為增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析CO2的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：A．由題目信息可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故CO2的平衡濃度增大，故A正確；
B．增大容器的體積，壓強降低，由于反應前后氣體的化學計量數(shù)變，平衡不移動，故增大容器的體積，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．由題目信息可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故C錯誤；
D．在通入CO2，可以等效為增大壓強，由于反應前后氣體的化學計量數(shù)變，平衡不移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，
故選AD．
點評：本題考查溫度對平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響，D選項為易錯點，注意利用等效思想解答，可以利用平衡常數(shù)計算判斷，但比較麻煩，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（保留整數(shù)）
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v （H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

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請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______．

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