【題目】鈷（Co）與鈦(Ti)是均可與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)的金屬。利用電解原理電解CoCl2溶液制取鈷，工作原理如圖所示，其中Ti-Ru為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解時(shí)控制CoCl2溶液的pH在0~1范圍內(nèi)

B. 電解過(guò)程中Cl在Ti電極放電生成氯氣

C. Ti-Ru的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 用CoSO4代替CoCl2會(huì)使鈷的產(chǎn)率降低

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意可知，Ti為活潑金屬需與電源負(fù)極相連，做電解池的陰極，Co2＋在陰極得到電子得到Co，Ti-Ru電極上Cl發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

A. Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，則電解時(shí)不適宜控制CoCl2溶液的pH在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電解過(guò)程中Cl在Ti-Ru電極放電生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. Ti-Ru電極為惰性電極，不被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 用CoSO4代替CoCl2，則陽(yáng)極上為OH-放電，使溶液的pH降低，Co可與強(qiáng)酸反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為______。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_________；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到______極（填“正”或“負(fù)”）。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為______，正極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫(xiě)出元素名稱：A D ；

（2）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化

C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡(jiǎn)單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價(jià)相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea′為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea′

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)___（填寫(xiě)操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。

（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說(shuō)明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為___。

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