一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0g CuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間．
解答： 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=
24g
80g/mol
=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則3x+x=2.4，解得x=0.6，故氣體體積V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×0.3mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.15×10=1.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，3x+x=1.5，解得x=0.375，氣體體積0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，
實(shí)際氣體介于二者之間，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X為Fe2O3和CuO的固體混合物，取兩份質(zhì)量相等的X樣品進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．已知從③步所得固體D的質(zhì)量為12.8g，無(wú)色氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟①的任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）用什么簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)固體D是純凈物還是混合物？
 
．
（3）若固體D是純凈物，則：
①每份X樣品中Fe2O3的質(zhì)量為
 
．
②忽略溶液的體積變化，則溶液F中Cl-的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mLH2、C2H6和CO2的混合氣體與300mLO2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余氣體通過(guò)堿石灰吸收，體積又減少100mL．上述體積均在同溫同壓下測(cè)定．求原混合氣體中各組分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．   
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）平衡前后的氣體的壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，△S=-0.19kJ?mol-1?K-1．甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．已知：△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，達(dá)到平衡時(shí)，K（甲）
 
K（乙
 
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反應(yīng)在500K時(shí)
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（3）達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α（甲）
 
α（乙）
 
α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
I．NH3的性質(zhì)探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 
．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+＞Cu+Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
ⅡNO2的性質(zhì)探究
該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖乙所示裝置用以制取NO2，并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）．已知：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑．
（4）當(dāng)集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了．有的同學(xué)得出“NO2能支持木條燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C、晶體中一定存在化學(xué)鍵
D、正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　�。�
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物
B、金屬鈉、鉀、鋰保存在煤油中
C、碳酸鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存
D、量筒、容量瓶、滴定管上均標(biāo)有溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案