用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D、23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體；
B．鹽酸中沒(méi)有HCl分子；
C．鐵離子的水解為可逆反應(yīng)，且膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體無(wú)法計(jì)算溶液中膠粒數(shù)目
D．23gNa為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸中沒(méi)有HCl分子，存在氯離子、氫離子，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子的水解為可逆反應(yīng)，1mol氯化鐵中，參加水解的生成氫氧化鐵的鐵離子小于1mol，且氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵聚集體，所以生成的氫氧化鐵膠粒一定小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D．23gNa為1mol，與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
PH6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol?L-1
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)?mL-1
如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式
 
；
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
（填寫(xiě)編號(hào)）；
①只是物理過(guò)程   ②只是化學(xué)過(guò)程    ③是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；
（3）氣體A的作用是
 
，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性；
（4）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品（填寫(xiě)編號(hào)）．
①Ca（ClO）2      ②濃氨水     ③K2FeO4      ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A是生產(chǎn)有機(jī)農(nóng)藥“殺螨靈”的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A、有機(jī)物A屬于芳香烴
B、有機(jī)物A與 Br2的CCl4溶液容易發(fā)生加成反應(yīng)
C、有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、方程式中n＞p+q
D、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B、反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C、反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D、反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B、從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
D、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、配合物中必定存在配位鍵
B、配合物中只有配位鍵
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵
D、配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)迄今最大的太陽(yáng)能發(fā)電站--德索托下一代太陽(yáng)能中心于2009年10月27日正式投入使用，美國(guó)總統(tǒng)奧巴馬親臨現(xiàn)場(chǎng)參觀．21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、太陽(yáng)能B、核能C、氫能D、電力

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