【題目】最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應

B. 若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入H2

C. 反應進行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱

D. 電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇

【答案】B

【解析】

本題主要考查電解原理。由圖中陽離子從左極向右極移動可知，左極為陽極，右極為陰極，即a為正極，b為負極，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，陰極區(qū)發(fā)生還原反應，據(jù)此作答。

A.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，正確；

B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為正極，b為負極，故燃料電池的a極應通入空氣，錯誤；

C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應式為：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；

D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應，乙醛被還原為乙醇，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）

A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間

C. 膠體具有丁達爾效應 D. 膠體粒子不能透過濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是

A. D的單質(zhì)常用做半導體材料

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞B

C. B的最低負化合價：-2價

D. 原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。

（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。

（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）反應③的化學方程式為_______________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

（6）已知：①；②當苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ�；當苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

2.4

3.2

1

n(H2)/mol

2

1.5

2.5

1

n(CO)/mol

1

2

3.5

0.5

n(H2O)/mol

5

2

2

2

（4）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）

A.煙、云、霧都屬于膠體

B.硫酸鋇、醋酸都屬于弱電解質(zhì)

C.SO2、NO2、CO 均為酸性氧化物

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案