寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng):______
(2)鋁片放入氫氧化鈉溶液中:______
(3)氯氣通入飽和石灰水中:______
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):______
(5)鉀與水反應(yīng):______
(6)把鐵片放入氯化鐵溶液中:______
(7)銅片與硫酸鐵溶液反應(yīng):______
(8)濃硝酸與銅反應(yīng):______.

解:(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁和氫氣,氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,氫氣是為單質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為:2Al+6H+═2Al3++3H2↑,
故答案為:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;
(2)鋁片放入氫氧化鈉溶液中,生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,氫氣是為單質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(3)氯氣通入飽和石灰水中,反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈉和水,氯酸鈣、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,水是弱電解質(zhì),寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,偏鋁酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,水是弱電解質(zhì),寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(5)鉀與水反應(yīng),生成氫氧化鉀和氫氣,氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,氫氣是為單質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為:2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑;
故答案為:2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑;
(6)把鐵片放入氯化鐵溶液中,反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵易溶于水寫(xiě)成離子形式,離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+═3Fe2+;
(7)銅片與硫酸鐵溶液反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,離子方程式為:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,故答案為:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;
(8)濃硝酸與銅反應(yīng),生成硝酸銅、二氧化氮和水,硝酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,寫(xiě)成離子形式,二氧化氮是氣體,水是弱電解質(zhì),寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O.
分析:離子方程式,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意:
①先完整、正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及易溶于水的鹽(這需要牢記)寫(xiě)成離子形式; 弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、水、氧化物等均寫(xiě)成化學(xué)式; 微溶物作生成物不拆,微溶物作反應(yīng)物,濃度較小時(shí)拆成離子式,濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式;
③刪去方程式兩邊相同的離子;
④整理方程式,并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比.
點(diǎn)評(píng):以元素化合物知識(shí)為載體,考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),難度中等,關(guān)鍵正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式,寫(xiě)化學(xué)式還是寫(xiě)離子是易錯(cuò)點(diǎn),注意原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒,微溶物處理.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式,注明①②反應(yīng)的類型.
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
,反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

nCH2=CH2
nCH2=CH2
,反應(yīng)類型
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
;
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
;
CH2=CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
.混合原料時(shí)應(yīng)將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中,反應(yīng)中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
脫水劑
脫水劑
.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑,這是因?yàn)?!--BA-->
濃硫酸使有機(jī)物碳化
濃硫酸使有機(jī)物碳化
,除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液,該操作叫
洗氣
洗氣
,反應(yīng)的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣西省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為          ,其Y分子屬于             (填“極性”、“非極性”)分子。

(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                               

(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式         。

(5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分))某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

已知:298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

   (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

   (2)你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的     (填序號(hào))作為試劑甲是比較合適的。

A.KMnO4          B.O2           C.H2O2              D.Cl2

(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在         范圍之間。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后,加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方

程式                                                   。

(5)298K時(shí),殘留在乙溶液中的c(Fe3)在 __           mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,則乙的化學(xué)式是           。

(7)請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省模擬題 題型:推斷題

圖中的物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),甲、乙 均是離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1。甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質(zhì)的水溶液中分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說(shuō)明溶液均顯________(填“酸”或 “堿”)性,其原理是否相同?____(填“相同” 或“不相同”),請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫(xiě)出離 子方程式:_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     。

(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是                             

證明Fe2+存在的現(xiàn)象是                                                       。

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

 

(3)  步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方                                                      

(4)濾渣的主要成分是                                  (填化學(xué)式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅,需加入的試劑A是                  (填化學(xué)式)。

(6)步驟③通人的氣體B                          (填化學(xué)式),

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。

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