【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16

B.1H 和 2H 的化學(xué)性質(zhì)相同

C.H216O 與H218O 互為同素異形體

D.Na2O2和H2O2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

【答案】B

【解析】

A. 34S 原子核內(nèi)的質(zhì)量數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為16，所以中子數(shù)為 18，A錯(cuò)誤；

B．2H與1H是同種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H216O與H218O是化合物，C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，H2O2中只有共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，

D錯(cuò)誤；故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電子通過(guò)外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對(duì)位芳綸纖維J(聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺)是重要的國(guó)防軍工材料�；衔�A、乙烯、苯制備J的一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線(xiàn)，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線(xiàn)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）

A.AlB.FeC.CuD.Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：

t（min）

2

4.5

5

6

X轉(zhuǎn)化率

30％

40％

70％

70％

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（ ）

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B. 反應(yīng)在5.5 min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min時(shí)，容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得4 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫(xiě)出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________，反應(yīng)中應(yīng)加入的等離子體催化劑是___________。

（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系總壓是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③溫度對(duì)產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，可知反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說(shuō)法：

①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

②若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

③若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。

其中正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)( )

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是

A. 硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物

B. 淀粉與碘化銀的混合物

C. 蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液

D. 鹽鹵和明礬的混合溶液

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