某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的幾種（不考慮少量的H+與OH−），取200 mL該溶液分成兩等份，進行如下實驗：一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL；另一份先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固體，則該溶液中                                                                 　

    A．可能含有K+               B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−

    C．一定不含有NO3−                       D．一定含有K+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應(yīng)

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應(yīng)

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    　

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O       B．2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1                D．CuO+H2  △  Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是      　

A．Na             B．NaCl           C．NaOH           D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是(　　)

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D．                              與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物丙是一種香料，其合成路線如圖K29­4所示，烯烴A的相對分子質(zhì)量為56，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；芳香族化合物D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在的條件下，1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個—CH3。

圖K29­4

已知：R—CH===CH2R—CH2CH2OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)D中所含官能團的名稱是________________，D不能發(fā)生的反應(yīng)類型有________(填序號)。

a．取代反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)

c．消去反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)

(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出與乙互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。

a．遇FeCl3溶液顯紫色

b．苯環(huán)上的一溴取代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2

B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+

D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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