25℃時(shí)，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右圖是溶液的pH與加入HC1溶液的體積關(guān)系，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表實(shí)驗(yàn)不同階段的溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）

    A．圖中Ⅰ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)a=13

    B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)b=12.5

    C．圖中Ⅲ點(diǎn)所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）

    D．圖中Ⅱ、Ⅲ間的任意一點(diǎn)所示溶液中：

        c（Na+）>c（C1—）>c（H+）>c（OH—）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
△
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．
②該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=
160
160
；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為
1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是
d
d
（填寫字母序號(hào)）．
a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
c(H+)
c(OH-)
      d.
c(HCOOH)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

25℃時(shí)，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右圖是溶液的pH與加入HC1溶液的體積關(guān)系，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表實(shí)驗(yàn)不同階段的溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

    A．圖中Ⅰ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)a=13

    B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)b=12.5

    C．圖中Ⅲ點(diǎn)所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）

    D．圖中Ⅱ、Ⅲ間的任意一點(diǎn)所示溶液中：

        c（Na+）>c（C1—）>c（H+）>c（OH—）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右圖是溶液的pH與加入HC1溶液的體積關(guān)系，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表實(shí)驗(yàn)不同階段的溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

    A．圖中Ⅰ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)a=13

    B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)b=12.5

    C．圖中Ⅲ點(diǎn)所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）

    D．圖中Ⅱ、Ⅲ間的任意一點(diǎn)所示溶液中：

        c（Na+）>c（C1—）>c（H+）>c（OH—）

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