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在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下的其他數據，可以是       (填選項字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是                                                。

(1)33.3% (2)50% B (3)0.5a＜x＜2a

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是      

A．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，17g NH3所含共價鍵數為NA個
C．標準狀況下，22.4L苯的分子數約為NA個
D．1mol Na2O2中含有的陰離子數目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數等于中子數，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式                                      。
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有溶質質量分數為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml�；卮鹣铝袉栴}：
（1）需要98%的濃硫酸       ml（計算保留兩位小數）。
（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用      mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“氫能”被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础錃獾娜紵史浅８�，只要在汽油中加�?%的氫氣，就可使內燃機節(jié)油40%。目前，氫能技術在美國、日本、歐盟等國家和地區(qū)已進入系統(tǒng)實施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為________。
（2）H2S熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示。圖中A、B表示的物質依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應，該反應屬于       (填“物理”或“化學”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為               ，D的化學式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為       。
③C與純堿反應的化學方程式為                                         。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是　　　　(填序號)。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處:　                。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。
（1）寫出反應的化學方程式：                                        。
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是        L。
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是       mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為         。

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