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下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　�。�
物質
編號		 物質轉化關系 甲 乙 丙 丁
① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④ CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④
考點：無機物的推斷
專題：元素及其化合物
分析：①Cu可與氧氣反應生成CuO，CuO可與稀硫酸反應生成CuSO4，Cu與濃硫酸反應生成CuSO4，Cu和硝酸反應生成Cu（NO3）2，硫酸銅和硝酸鋇反應生成Cu（NO3）2；
②Na2CO3和氫氧化鋇生成NaOH，NaOH和過量二氧化碳反應生成NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3可相互轉化，二者都可與酸反應生成CO2；
③（NH4）2SO3與石灰水反應生成CaSO3，CaSO3與稀硫酸反應生成SO2，SO2與氨水反應可生成NH4HSO3；
④CH3CH2Cl發(fā)生取代反應可生成C2H5OH，C2H5OH發(fā)生消去反應可生成CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加成反應可生成CH3CH2Cl．
解答： 解：①Cu可與氧氣反應生成CuO，CuO可與稀硫酸反應生成CuSO4，Cu與濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4與鐵發(fā)生置換反應可生成Cu，Cu和硝酸反應生成Cu（NO3）2，硫酸銅和硝酸鋇反應生成Cu（NO3）2，故①正確；
②Na2CO3和氫氧化鋇生成NaOH，NaOH和過量二氧化碳反應生成NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3可相互轉化，二者都可與酸反應生成CO2，故②正確；
③（NH4）2SO3與石灰水反應生成CaSO3，CaSO3與稀硫酸反應生成SO2，SO2與氨水反應可生成NH4HSO3，（NH4）2SO3和SO2可相互轉化，故③正確
④CH3CH2Cl發(fā)生取代反應可生成C2H5OH，C2H5OH發(fā)生消去反應可生成CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加成反應可生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl和CH2=CH2可相互轉化，故④正確．
故選A．
點評：本題考查無機物的推斷，題目側重于物質的性質的考查，難度不大，注意相關物質的性質的掌握，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=
 
．
Ⅱ．這時反應向
 
進行，因為：
 
．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是
 
．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對數為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為
 
．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點，兩者恰好完全反應
D、在C點，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　�。�
A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=
 
．該反應在此條件下的化學平衡常數K=
 
（結果用分數表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C
 
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當通入氣體為8.96L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計）（　　）
A、
B、
C、
D、

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