Question

已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH₃COONa、NH₃?H₂O、CH₃COOH、Na₂SO₄中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為（　�。�

A．NH₃?H₂O

B．CH₃COONa

C．CH₃COOH

D．Na₂SO₄

Answer 1

分析：CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；NH₃?H₂O為弱堿，CH₃COOH為弱酸，Na₂SO₄為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙一定是CH₃COONa、NH₃?H₂O中的一種；甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，甲與丙一定是NH₃?H₂O、CH₃COOH中的一種；則甲為NH₃?H₂O、乙為CH₃COONa、丙為CH₃COOH，據(jù)此即可解答．

解答：解：pH=-lgC〔H⁺〕，pH由小到大的順序是：酸溶液的pH＜呈中性的鹽溶液的pH＜堿溶液的pH，由鹽類的水解規(guī)律可知，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯酸性；鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離；
CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；NH₃?H₂O為弱堿，CH₃COOH為弱酸，Na₂SO₄為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，根據(jù)溶液的酸堿性，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙一定是CH₃COONa、NH₃?H₂O中的一種，因?yàn)樗鼈兌汲蕢A性，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，NH₃?H₂O、CH₃COOH、堿和酸抑制水的電離，所以甲與丙一定是NH₃?H₂O、CH₃COOH中的一種，則甲為NH₃?H₂O、乙為CH₃COONa、丙為CH₃COOH，所以C正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離以及鹽的水解知識、溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，掌握影響水電離的因素和溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵，題目難度中等．