Question

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )

A．c₁ : c₂＝1 : 3

B．平衡時，3V_Y (正) ＝2V_Z (逆)

C．X、Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0.06＜c₁＜0.16 mol/L

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析： A．設X轉化的濃度為x，

             X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

初始（mol/L）：c₁        c₂          c₃ 

轉化（mol/L）：x      3x      2x

平衡（mol/L）：0.1   0.3     0.12    

則：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C正確；反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉化，如反應向正反應方向進行，則c₁＜0.16 mol/L，如反應向逆反應方向進行，則c₁>0.04mol•L^-1，故有0.04＜c₁＜0.16 mol/L[，故D錯誤，故選AC。

考點：本題考查的是可逆反應的特點。