元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　�。�
①Pb+2Cl2═PbCl4
②Sn+2Cl2═SnCl4
③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A、②③⑤B、②③④
C、①②③D、①②④⑤
考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：依據(jù)題干給出元素化合價(jià)的穩(wěn)定性判斷解答．
解答： 解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb為+4價(jià)，不穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn為+4價(jià)，穩(wěn)定，故②正確；
③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn為+2價(jià)不穩(wěn)定，能夠繼續(xù)被氧化為+4價(jià)，故③正確；
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb為+4價(jià)，不穩(wěn)定，故④錯(cuò)誤；
⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb為+2價(jià)，是穩(wěn)定的，故⑤正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確把握題目給出條件是解題關(guān)鍵，注意不同價(jià)態(tài)碳族元素的穩(wěn)定性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3
則反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為
 
．
②利用圖2電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 

（5）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定濃度摩爾溶液的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的步驟（　�。�
①②③④
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為
 
（填字母）．
A．Br-  B．SO42-   C．CH3COO-  D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl-
B、H+，Na+，SO42-，Cl-
C、H+，SO32-，K+，SO42-
D、H+，Cl-，Ag+，OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3
B、2KClO3═2KCl+3O2↑
C、S+O2═SO2
D、CH4+2O2═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；
當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問題（用化學(xué)式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是
 
，E是
 
．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是
 
，E是
 
．
（4）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．（X是強(qiáng)堿時(shí)）
②
 
．（X是強(qiáng)酸時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體．
請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（用A、B、C填空）
①2-甲基丁烷和丁烷
 
，②正戊烷和2，2-二甲基丙烷
 
，
③對(duì)二甲苯和1，4-二甲苯
 
，④1-已烯和環(huán)已烷
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案