【題目】反應 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,在一定條件下,反應情況如圖所示.若使曲線b變?yōu)榍a可采取的措施是
A.加入催化劑B.增大壓強
C.升高溫度D.保持容器體積不變,沖入He氣
【答案】C
【解析】
由圖可知,a先拐,先達到了平衡,速率快,Y的轉化率小。
A. 加入催化劑,速率加快,平衡不移動,不能是曲線b變?yōu)榍a采取的措施, A錯誤;
B. 該反應為反應前后氣體分子數不變的反應,增大壓強,速率加快,平衡不移動,不能是曲線b變?yōu)榍a采取的措施, B錯誤;
C. 該反應的正反應為放熱反應,升高溫度,速率加快,平衡向逆方向移動,Y的轉化率減小,可以是曲線b變?yōu)榍a采取的措施,C正確;
D. 保持容器體積不變,沖入He氣,總壓增大,分壓不變,反應速率不變,壓強對該反應無影響,平衡不移動,不能是曲線b變?yōu)榍a采取的措施,D錯誤。
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【題目】下列各項敘述中,正確的是
A.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形
B.電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵
C.分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)A的名稱為_____________;
(2)①的反應方程式___________________;①的反應類型___________;
(3)②的反應方程式_____________;②的反應類型是__________________;
(4)濃H2SO4的作用_____________。
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【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X 的化學式是______________。
(2)寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。
(3)寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。
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【題目】利用反應CCl4 +4NaC(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是( )
A.C(金剛石)屬于原子晶體
B.該反應利用了Na的強還原性
C.CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式相同
D.NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+
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【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol-1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是
A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度
C.加入大量CD.降低壓強
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【題目】25°C時,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點時,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同
C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL時,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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【題目】一定溫度下,水存在H2OH++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是
A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B. 將水加熱,Kw增大,pH減小
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol·L-1,Kw不變
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【題目】關于化合物,下列敘述正確的有( )
A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個鍵和1個鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3
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