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【題目】反應 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍�a可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強

C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

【答案】C

【解析】

由圖可知，a先拐，先達到了平衡，速率快，Y的轉化率小。

A. 加入催化劑，速率加快，平衡不移動，不能是曲線b變?yōu)榍�a采取的措施， A錯誤；

B. 該反應為反應前后氣體分子數不變的反應，增大壓強，速率加快，平衡不移動，不能是曲線b變?yōu)榍�a采取的措施， B錯誤；

C. 該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，速率加快，平衡向逆方向移動，Y的轉化率減小，可以是曲線b變?yōu)榍�a采取的措施，C正確；

D. 保持容器體積不變，沖入He氣，總壓增大，分壓不變，反應速率不變，壓強對該反應無影響，平衡不移動，不能是曲線b變?yōu)榍�a采取的措施，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形

B.電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵

C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

（1）A的名稱為_____________；

（2）①的反應方程式___________________；①的反應類型___________；

（3）②的反應方程式_____________；②的反應類型是__________________；

（4）濃H2SO4的作用_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X 的化學式是______________。

（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應利用了Na的強還原性

C.CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個Cl－周圍有8個Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物，下列敘述正確的有（ ）

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個鍵和1個鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3

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