【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　)

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molCB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)變化量之比可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molC，反應(yīng)向右進(jìn)行，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、當(dāng)容器內(nèi)B的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C、因該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，故無(wú)法據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，則會(huì)生成3molC，A的消耗速率始終等于C的生成速率的3倍，無(wú)法據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：___。

（4）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強(qiáng)還原劑，沸點(diǎn)118.5℃，熔點(diǎn)-40℃，常溫下為無(wú)色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú)�，目的�?/span>______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時(shí)，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時(shí)，溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷。請(qǐng)你寫(xiě)出改進(jìn)措施:______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用熱堿液可以去油污

D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大

D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案