單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產(chǎn)物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)．其中正確的是


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①④⑤⑥⑦
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①③④⑤
B
分析：①化合價(jià)升高元素被氧化；
②化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
③氧化劑具有氧化性；
④化合價(jià)降低元素所在產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
⑤還原性是元素化合價(jià)具有升高趨勢(shì)的性質(zhì)；
⑥氧化性是元素化合價(jià)具有降低趨勢(shì)的性質(zhì)；
⑦氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答：由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，
①X作還原劑，被氧化，故①正確；
②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤；
③X是還原劑，具有還原性，故③錯(cuò)誤；
④Y的化合價(jià)降低，Y2-是還原產(chǎn)物，故④正確；
⑤Y2-的化合價(jià)能升高，則具有還原性，故⑤正確；
⑥X2+的化合價(jià)能降低，則具有氧化性，故⑥正確；
⑦由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故⑦正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(每小題2分，第3小題全對(duì)才給分，共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。

(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因________________________。

(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

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