【題目】實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

請回答：

(1)圖I裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）進(jìn)口。

(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點主要是______________。

(3)下列敘述中，描述正確的是______________。

A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性

B.熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸

C.C試管中的紫色石蕊試液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3

D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同

【答案】 b 方便控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率 BC

【解析】試題分析：(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集；(2)通過抽插銅絲實現(xiàn)控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率；(3)A. Cu與濃硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；熄滅酒精燈后， A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進(jìn)入A中；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使石蕊變紅；D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性；E試管中高錳酸鉀溶液都會褪色，是因為二氧化硫的還原性。

解析：(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B應(yīng)連接圖Ⅱ中的b進(jìn)口；(2)通過抽插銅絲實現(xiàn)控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率；(3)A. Cu與濃硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；熄滅酒精燈后， A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進(jìn)入A中，可以防倒吸，甘油B正確；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使石蕊變紅，故C正確；D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性；E試管中高錳酸鉀溶液都會褪色，是因為二氧化硫的還原性，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

A. 電源中"a"為正極，" b"為負(fù)極

B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B兩端都必須使用鐵作電極

D. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

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【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示________、_______;

②E表示________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;

④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗

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（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；

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