Question

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用銅作電極電解Na₂SO₄溶液：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑
• B． NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量稀氨水反應：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C． 用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O
• D． 過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：2Cl₂+2Fe³⁺+2I=4Cl^-+2Fe³⁺+I₂

Answer 1

分析 A．電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的氫離子在陰極得電子生成氫氣析出；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量稀氨水反應，只有鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水；
D．過量氯氣把碘化亞鐵全部氧化，碘離子氧化成碘單質、亞鐵離子被氧化成鐵離子，該選項中碘化亞鐵不符合化學式組成比．

解答 解：A．電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑，故A錯誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量稀氨水反應的離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．稀硝酸和金屬反應生成一氧化氮，所以用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：6Ag+8H⁺+2NO₃^-=6Ag⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中亞鐵離子和碘離子全部反應，離子方程式中碘化亞鐵符合化學式組成比：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，是高考中�？伎键c，應注意利用電荷守恒、電子守恒及質量守恒定律來分析書寫是否正確來分析，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，D選項注意離子方程式中碘化亞鐵符合化學式組成比，題目難度中等．