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10．阿伏加德羅常數為NA，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個分子的質量為22.4d/NA g
B．標準狀況下，22.4LSO3中的氧原子數為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應，一定失去為0.3NA個電子
D．5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價鍵的總數為1.3NA

分析 A．依據標準狀況下，氣體的摩爾質量和密度、氣體摩爾體積的計算關系分析判斷；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．鐵過量時，鐵與硝酸反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子；
D．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，都含有10個C-H鍵和3個C-C鍵．

解答 解：A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物摩爾質量=22.4dg/mol，一個分子的質量為22.4d/NAg，故A正確；
B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，若鐵粉過量，則反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子，故C錯誤；
D．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體物質的量為$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，含有共價鍵的總數為0.1mol×（10+3）×NA=1.3NA，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用對象，注意鐵與硝酸反應產物與用量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2 （g）-Q（Q＞0）
（1）如果上述反應在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號）．
a．2v正（N2O5）=v逆（NO2）             b．v（NO2）=4v（O2）
c．O2的物質的量的分數保持不變     d．混合氣體的密度保持不變
e．每消耗1mol N2O5的同時生成2mol NO2
（2）表為在2L的恒容密閉容器中，反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
n（N2O5）/mol10.07.044.96
則500s內N2O5的分解速率為2.96×10-3mol/（L•s）．
（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應1000s時測得，n（ NO2）為9.96mol，則T2＜T1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展．在冶煉中常作還原劑的金屬是（　�。�
A．CB．FeC．CuD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．還原劑得電子總數與氧化劑失電子總數相等
C．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑
D．非金屬元素的最高價氧化物的水化物不一定都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反應后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質量是（　�。�
A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某原電池的總反應為：2FeCl3+Fe→3FeCl2，則以下敘述正確的是（　�。�
A．鐵作陽極B．炭棒作陰極
C．正極反應式為Fe3++e-→Fe2+D．負極反應式為Fe2+-e-→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（　　）
A．將Cl2通入水中形成的溶液呈酸性  Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍  4 I-+O2+2 H2O═2 I2+4 OH-
C．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還原   O2+4 H++4 e-═2 H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，有膠狀物質生成SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化：①氮的固定（天然）②熾熱的碳和濃硝酸反應 ③實驗室制取氨氣，按氮元素被氧化，被還原，既不被氧化也不被還原的順序排列，正確的是（　　）
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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