Question

25℃時。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

Answer 1

B C

解析試題分析：A、pH=5.5比4.75大，W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），從曲線來看當pH=5.5時，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO-），故A錯誤；故A正確；B、W點由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；C、由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正確；D、W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯誤；
考點：離子濃度大小的比較