【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B. NH3的電子式：

C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－

D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】C

【解析】A.C2H4O2為乙酸的分子式；

B.氨氣分子中氮原子要滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；

D.碳原子半徑小于氯原子半徑。

A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，A錯(cuò)誤；

B. NH3是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；

C. 互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；

D. 碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ ．

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 ____________________ ．

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ （填選項(xiàng)序號(hào)）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類(lèi)服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下：

a．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負(fù)極移動(dòng)

d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是___________(填序號(hào))。

②請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可 以同時(shí)加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_______________________。

(2)CO與H2在一定條件下，同時(shí)發(fā)生②和③的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 ( 答出一條即可) _______；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。

(3) 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=____；也可以用壓強(qiáng)(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_____________。

(4) 反應(yīng)①～⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_______構(gòu)成的電池比能量最大。

a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與稀鹽酸反應(yīng)能放出H2的金屬是

A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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