【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH＝10

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()＞c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH)＞c(H+)，故選C；

D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知p(A)＝－lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)無ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20

D.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸有很強(qiáng)的抗氧化性，對癌癥和動脈硬化的預(yù)防起到一定作用，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述正確的是

A.迷迭香酸的分子式為C18H15O8

B.迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應(yīng)

C.1mol迷迭香酸跟H2反應(yīng)，最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。

(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。

(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。

(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：____________。

(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃時(shí)，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素下列說法中，你認(rèn)為不正確的是(　　)

A.硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制

B.從Si(s)＋O2(g)SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多

C.自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅

D.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是

A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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