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分析 在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,當(dāng)改變一個(gè)條件,平衡會(huì)向減弱這種改變的方向進(jìn)行,
(1)向甲試管中加入NaOH溶液,中和氫離子,氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng);
(2)向乙試管中加入足量Ba(NO3)2溶液,溶液中鋇離子結(jié)合CrO42-形成BaCrO4為黃色沉淀,平衡正向進(jìn)行;
解答 解:(1)向甲試管中加入NaOH溶液,中和平衡狀態(tài)下的氫離子,氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),所以上述平衡向方向正反應(yīng),
故答案為:正反應(yīng);
(2)向乙試管中加入足量Ba(NO3)2溶液,溶液中鋇離子不斷結(jié)合CrO42-形成BaCrO4為黃色沉淀,促使平衡正向進(jìn)行徹底,最后溶液顯無(wú)色,
故答案為:無(wú);
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,比較基礎(chǔ),注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用,熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是
A.NO:0.06mol•L﹣1 B.H2O:0.002mol•L﹣1
C.NH3:0.002mol•L﹣1 D.O2:0.00125mol•L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]
B.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中充入一定量的N02,發(fā)生反應(yīng)2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)N02的轉(zhuǎn)化率:a<b
C.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
D.由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣體1可能為NO和CO2的混合物 | |
B. | 沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 | |
C. | 沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物 | |
D. | X中一定有K2SO3,可能有KAlO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
B. | 通入乙烯的一極為正極 | |
C. | 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O | |
D. | 電池的總反應(yīng)式為:CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度 | |
B. | 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止 | |
C. | 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度 | |
D. | FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀H2SO4 | B. | 稀HNO3 | C. | 濃H2SO4 | D. | 稀HCl(aq) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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