給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．FeS2SO3H2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．

（2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。

（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為 。

（4）已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________。

（6）．已知：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

請回答：

H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式

斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A． 反應①的正反應是吸熱反應

B． 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15

C． 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為

D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。

（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是 、 。

（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 。

（4）A步操作為 要用硝酸調節(jié)溶液的pH，其理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3）2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液, 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4層無色

Fe2＋的還原性強于Br－

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產生白色沉淀

溶液中一定含有SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

C．MgO熔點高，可用作耐高溫材料

D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖相同。

（1）M位于元素周期表中第 周期 族。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為 。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為 。

（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為 。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

超氧化鉀（KO2)又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）.

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為 (填儀器接口的字母）。

（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：① ；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產物.

（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

空陶瓷管的質量

陶瓷管與鉀的總質量

陶瓷管與產物的總質量

14.80g 

15.19g 

15.47g 

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x= 。

（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式： 。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2O2中含有18NA個電子
B．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，NA≈6.02×1023
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg C中所含的碳原子數(shù)
D．1mol OH-的質量為17g/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案