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熵變、焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發(fā)傾向的是（　�。�
A、△H＜0△S＞0B、△H＞0△S＜0C、△H＜0△S＜0D、△H＞0△S＞0
分析：當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
解答：解：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，
A．當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，故A正確；
B．當△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．當△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，低溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．當△H＞0，△S＞0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，高溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選：A；
點評：本題主要考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意自由能判據的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：
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（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熵變、焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發(fā)傾向的是

A．△H ＜ 0   △S ＞ 0         B．△H ＞ 0   △S ＜ 0

C．△H ＜ 0   △S ＜ 0         D．△H ＞ 0   △S ＞ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

 熵變、焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發(fā)傾向的是

A．△H ＜0   △S ＞ 0      B．△H ＞0   △S ＜ 0

C．△H ＜0   △S ＜ 0      D．△H ＞0   △S ＞ 0

 

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科目：高中化學 來源：湖南常德市2010屆高三階段性檢測 題型：單選題

 熵變、焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發(fā)傾向的是

A．△H ＜ 0   △S ＞ 0      B．△H ＞ 0   △S ＜ 0

C．△H ＜ 0   △S ＜ 0      D．△H ＞ 0   △S ＞ 0

 

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