一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個“半反應(yīng)式”：一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O
O2+2H2O+4e-→4OH-
則總反應(yīng)的離子方程式為________，其中還原劑是________．

2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O    CH4
分析：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目是相等的，即兩個半反應(yīng)中的得失電子相等，兩半反應(yīng)在轉(zhuǎn)移電子相等的情況下相加即為總反應(yīng)，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．
解答：半反應(yīng)：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O和2O2+4H2O+8e-→8OH-相加即為總反應(yīng)，
2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，在反應(yīng)中碳元素化合價升高，所以甲烷是還原劑，
故答案為：2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O；CH4．
點評：本題是一道信息題，可以根據(jù)已知內(nèi)容來書寫，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應(yīng)時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)。

（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，請寫出該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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