（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。 ⑴提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是             。

       ⑵設(shè)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵

發(fā)生反應(yīng)。實驗室可

以用氯化銨飽和溶液和

亞硝酸鈉（NaNO2）飽

和溶液混合加熱反應(yīng)制

得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                。

  ⑷實驗步驟

      ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；

       ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

       ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

       ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                   

                                                           。

⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。zx

 

⑴CO2、CO的混合物  ⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O

⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收

⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（各2分）

解析:（1）在還原氧化鐵的反應(yīng)中碳既可以被氧化生成CO，也可能被氧化生成CO2，故假設(shè)③應(yīng)是CO2、CO的混合物。

（3）亞硝酸鈉具有氧化性，可以氧化氯化銨生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為

NH4++NO2—N2↑+2H2O。

（4）因為反應(yīng)需要隔絕空氣，故反應(yīng)前先用氮氣排盡裝置中的空氣。反應(yīng)結(jié)束后為使反應(yīng)中生成的CO2氣體完全被石灰水吸收，需要利用氮氣將裝置中的氣體全部排除，易便于被完全吸收。

（5）由條件知反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量是3.20g＋0.48g＋50.00g－52.24g＝1.44g。最后所得沉淀是碳酸鈣，其物質(zhì)的量是0.02mol，所以吸收的CO2的質(zhì)量是0.02mol×44g·mol－1＝0.88g，因此CO的質(zhì)量是1.44g－088g＝0.56g，其物質(zhì)的量是。又因為氧化鐵和碳的物質(zhì)的量分別是

、.所以氧化鐵、碳、鐵、CO、CO2的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2︰1︰1，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測定原理】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【測定裝置】部分裝置如圖1所示

[測定步驟]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
a
a
，打開
b
b
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再重復(fù)③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實驗2次，實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
18
18
mg?m-3，該居室的甲醛
是
是
（填是或否）超標．
（2）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設(shè)：
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
（至少答出2種可能性）．
（3）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應(yīng)加以改進．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份． 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合． 產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱． 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗HCO3-離子
檢驗HCO3-離子
，為達到該實驗?zāi)康�，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
．
（3）請你設(shè)計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進行滴定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖北協(xié)作區(qū)髙三年級聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氮（NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，NO2與Na2O2均具有較強的氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對二者能否發(fā)生反應(yīng)進行探究。

【實驗】

下列關(guān)于實驗室制備NO2的說法正確的是_______

a．實驗室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮

b．二氧化氮常用向下排空氣法收集

c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.

d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺

e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理

【提出假設(shè)】

假設(shè)一：NO2與Na2O2二者不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)三：                            

【查閱文獻】

NO2在反應(yīng)中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO4氧化。

【設(shè)計實驗】

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)    不成立。

(2)若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。

實驗步驟

（不要求寫具體操作過程，儀器任選）

預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，…………

 

 

【定量分析】

若實驗前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論，并簡述理由：               

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到V mL氣體（標準狀況），將所得溶液用鹽酸滴定恰好中和完全（如圖所示）。
試回答：
(1)鈉塊在空氣中易被氧化，因此實驗室保存鈉塊應(yīng)將其保存在盛有煤油的試劑瓶中，取出鈉塊的操作是用__________（填儀器名稱）從試劑瓶中夾出一小塊鈉，做該探究實驗之前，應(yīng)對該鈉塊表面進行處理，目的是___________
(2)將已處理過的鈉塊放在圖甲石棉網(wǎng)上加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①___________； ②____________；③產(chǎn)生白煙；④殘留有白色固體。
(3)將已冷卻的燃燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到圖乙的燒瓶中，當(dāng)?shù)稳胨畷r發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體集中在集氣瓶里，讀取量筒讀數(shù)時要注意三點：①待氣體冷卻后，②調(diào)節(jié)集氣瓶與量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請將產(chǎn)生上述氣體的固體成分及其質(zhì)量填在下表：
(4)滴定之前，將乙中燒瓶內(nèi)的液體(NaOH)全部轉(zhuǎn)移到丙的_____________（儀器名稱）中，轉(zhuǎn)移的方法是：將燒瓶內(nèi)的液體用玻璃棒引流倒入上述儀器中，再 ___________（填操作），待冷卻后滴入幾滴甲基橙指示劑，用鹽酸進行滴定，終點現(xiàn)象是___________。若滴入鹽酸濃度為0.40 mol/L，消耗的體積為75. 00 mL，則原來取出的純凈Na 的質(zhì)量為___________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到168 mL氣體(標準狀況下)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是                                  (　 　)

A．燃燒時出現(xiàn)黃色的火焰

B．將燃燒的產(chǎn)物溶于水發(fā)生置換反應(yīng)，有單質(zhì)H2和O2產(chǎn)生

C．燃燒產(chǎn)物中過氧化鈉的質(zhì)量為0.39 g

D．燃燒產(chǎn)物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1

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