【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時(shí)，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)與正負(fù)極正好相反，據(jù)此判斷。

A. 正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3得電子被還原，所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，A項(xiàng)正確；

B. 鋰與水能發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，Fe作為陽(yáng)極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(SO2)=v逆(O2)

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度

D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說(shuō)法正確的是

A. CuH中H的化合價(jià)為+1 B. CuH在反應(yīng)中只被還原

C. 在反應(yīng)中HCl失去電子 D. Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫正確的是

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液中通入過(guò)量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團(tuán)的名稱是_______、 _________；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②_______________________________________，反應(yīng)類型:____________。

④_______________________________________，反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是________。

（2）A所含官能團(tuán)的名稱是______、_______；A→B的反應(yīng)類型是_________；

（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（5）下列說(shuō)法正確的是___________。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基

（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

①能與NaHCO3反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

（7）寫出H→N的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到c mol NH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）①-中，屬于長(zhǎng)周期的元素是______填序號(hào)。

（2）①-中，最活潑的金屬元素是______填元素符號(hào)，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是______寫出電子式。

（3）①-中中，最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（4）③④⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是______寫化學(xué)式。

（6）若將④⑤的單質(zhì)用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式______。

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