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為檢驗Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄應選用的試劑是

[ ]

A．BaCl₂溶液
B．BaCl₂溶液、稀鹽酸
C．BaCl₂溶液、稀硝酸
D．BaCl₂溶液、稀硫酸

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關資料】

化學式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有

燒杯

、

玻璃棒

．操作②的名稱為

過濾

，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是

換過濾器并重新進行過濾操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

NaOH

溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L^-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

蒸發(fā)皿中有大量固體析出

時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是

加快沉淀生成

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是

A．充分加熱后一定有固體殘留
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化
D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為

先逐漸增大，后逐漸減小

；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化

．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

攪拌（或加熱）

的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有強氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，設計反應裝置見圖．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑

；
a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固體 d．CaSO₃固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境

；
（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置

②

（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置

將②加在A和B之間

；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，請據(jù)此寫出反應的化學方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

；
（5）為檢驗是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案

上述方案

不合理

（填“合理”、“不合理”），理由：

如果固體中還有未反應的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．

；
（6）Na₂O₂反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，

acd

（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質量為n g，計算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理

否

（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化為BaSO₄

②

若反應后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化為 SO₄^2-

．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應，則預測反應產物為

Na₂CO₃

；驗證該產物可選擇的試劑是

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為

abcf

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們?yōu)樘骄縉a₂SO₃和SO₂有關性質進了相關的實驗（已知：H₂S是一種酸性氣體，且具有很強的還原性）．
（1）取一定量沒有變質純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體，經600℃以上的強熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質量恰好等于無水亞硫酸鈉質量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經過仔細思考，同學們提出了對這種反�，F(xiàn)象的合理解析．
①你對這結論的解釋是（用化學方程式表達）

；
②請設計相應的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設計的原理和判斷結論，不要求具體的實驗操作）

．
（2）為探究SO₂與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學共同設計了下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．

①寫出構成裝置A的玻璃儀器的名稱

．
②A中發(fā)生反應的化學方程式是

．
③生成C中白色沉淀的離子方程式

．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）

．為證實你自己的觀點，只要在原實驗基礎上，再多進行一步實驗操作，該操作是

．
⑤通過本實驗探究，可以得出的結論是

．

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