Question

【題目】下列關于晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；

④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小；

⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列；

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽離子，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定性，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，⑤正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，⑥正確；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。