在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X+Y2Z，如圖2-7所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

                             

                                            圖2-7

(1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？

思路解析：(1)根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式可知，2 min內(nèi)

4 min內(nèi)計(jì)算方法同上。

(2)(1)中數(shù)據(jù)反映了不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率的情況以及不同時(shí)間的反應(yīng)速率。

答案：(1)2 min內(nèi)平均速率為

4 min內(nèi)平均速率為

 

(2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下兩個(gè)結(jié)論：①用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨之減慢，化學(xué)反應(yīng)速率在每個(gè)瞬間均改變。而我們通常計(jì)算的是在一定時(shí)間內(nèi)的平均速率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2的反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
C
C
．
A．有、無催化劑    B．壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
k=
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
k=
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
，并比較
K800℃
＜
＜
K850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=
0.025
V
mol/（L?s）
0.025
V
mol/（L?s）
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
．
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省金華一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

(1)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)．

a．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

d．HX的還原性逐漸減弱

(2)在容積為3 L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示．

①溫度為T1時(shí)，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v(H2)＝________．

②分析圖中所示圖像，下列說法正確的是________(填序號(hào))．

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序號(hào))

a．c(H+)

b．Ka(HF)

c．c(F－)/c(H+)

d．c(H+)/c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)南市2012屆高三上學(xué)期12月考化學(xué)試題 題型：022

在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

(1)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)

a．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

d．HX的還原性逐漸

(2)在容積為3 L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示．

①溫度為T1時(shí)，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v(H2)＝________

②分析下圖所示圖像，下列說法正確的是________(填序號(hào))

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序號(hào))

a．c(H+)

b．Ka(HF)

c．c(F－)/c(H+)

d．c(H+)/c(HF)

(4)在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式________、________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X+Y2Z，如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

                             

 (1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？

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