按如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，拔掉A的玻璃塞，將A溶液逐滴加入B中。

試回答：

 （1）A儀器的名稱是                 ；

怎樣檢驗裝置的氣密性                                              ；

（2）若A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，C中為淀粉KI試紙，則C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為                                    ；

（3）裝置D的作用是________________________。

（1）分液漏斗；用酒精燈對燒瓶進(jìn)行加熱，看裝置Ⅱ中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱。

（2）試紙變藍(lán)色

（3）防倒吸


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗
序號 A B 燒杯中的液體 指針是否偏轉(zhuǎn)
1 Zn Cu 稀硫酸 有
2 Zn Zn 稀硫酸 無
3 Cu C 氯化鈉溶液 有
4 Mg Al 氫氧化鈉溶液 有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由
B
B
極流向
A
A
 極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是
鋁
鋁
電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明
B
B
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是
A
A

A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；
（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；裝置C中的現(xiàn)象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表現(xiàn)了SO2的
還原性
還原性
；裝置D中現(xiàn)象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
；
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
．
（4）F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某化學(xué)興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）若實驗中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是
粉末由黑色變?yōu)榧t色
粉末由黑色變?yōu)榧t色
，推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
CO和CO2
CO和CO2
．
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應(yīng)
利用焰色反應(yīng)
，現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰
．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
；假設(shè)2：
全部為FeO
全部為FeO
；假設(shè)3：
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
．
設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）
實驗過程
根據(jù)上述實驗方案進(jìn)行實驗．在答題卷上填寫實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．
固體產(chǎn)物部分溶解．
步驟2：向試管中加入適量
CuSO4
CuSO4
溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．		 （1）若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)
2
2
成立．
（2）若溶液顏色明顯改變，且有
暗紅
暗紅
色固體生成，則證明有
鐵單質(zhì)
鐵單質(zhì)
存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量
HCl
HCl
，靜置，取上層清液，滴加適量
KSCN
KSCN
，充分振蕩后滴加
H2O2
H2O2
．		 結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設(shè)
1
1
成立
（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)
3
3
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
已知：Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
 
．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是
 
（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由
 
．

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