【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
【答案】C
【解析】
反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,故反應(yīng)后氣體體積減小,故C、D至少一種不為氣體;在一個2L的密閉容器中充入A氣體,B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol/L;則A氣體,B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol,1mol/L×2L=2mol,則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol;測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol;生成1.6molC,則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol,反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol,反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol,則平衡時,A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol,故D為氣體,C不為氣體.①C不為氣體,故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中,故①錯誤;②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol,故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故②錯誤;③反應(yīng)后氣體體積減小,故增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動;平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故③正確;④C不為氣體,故增加C的量,平衡不移動,故A、B轉(zhuǎn)化率不變,故④正確;故說法中正確的是③④,答案選C。
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【題目】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水
C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物,己是元素C 的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 甲和乙加入水中都能促進(jìn)水的電離平衡
B. 乙和戊都是離子化合物
C. 離子半徑:C>D>A
D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)
B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化
C.分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定
D.氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案:
(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;
方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0?烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D. 3molH-H鍵斷裂同時斷裂3molH-O鍵
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【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:
① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題:
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______;
A 容器中氣體總質(zhì)量不變
B c(O2)不變
C v(O2)=1.25v(NH3)
D 體系壓強(qiáng)不變
E 相同時間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時消耗了0.1 mol NO
(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______,速率又逐漸減小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池,則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
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