Question

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．0.l0mol/L的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)變大

C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

Answer 1

C

解析試題分析：A.由于在水溶液中存在H₂OH⁺+OH^-，C(H⁺)·C(OH^-)=1.0×10^-14mol²/L^2,將pH=4的鹽酸稀釋后，H⁺、Cl-的濃度降低，但溶液中C(OH^-)增大。錯誤。B. 在氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂O NH₄^＋+ OH^－，加水對溶液中的離子起到了稀釋作用，溶液中c(NH₄^＋)、c(OH^－)均變小，電離平衡正向移動，又使二者的濃度略有增加，但稀釋作用遠(yuǎn)大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢。故總的來說溶液中c(NH₄^＋)、c(OH^－)還是變小。錯誤。C．Kw= C(H⁺)·C(OH^-)=1.0×10^-14mol²/L^2,，Kw只與溫度有關(guān)，與其它條件無關(guān)。常溫下，向水中加入少量Na₂CO₃固體后，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+ H₂O NaHCO₃+NaOH，由于消耗了水電離產(chǎn)生的H⁺，所以c(H^＋)會減小，但溫度沒變，所以Kw不變。正確。D. pH=11，C(OH^-)=1.0×10^-14mol²/L²÷10^-11mol/L=10^-3mol/L; pH=3的HA,C(H⁺)=10^-3mol/L. C(H⁺) =C(OH^-).溶液混合后顯中性，若HA為強(qiáng)酸則V₁=V₂；若HA為弱酸，因為弱酸部分電離C(HA)>C(H⁺).所以V₁>V₂。故V₁和V₂的關(guān)系是V₁≥V₂。錯誤。
考點：考查酸堿混合、溶液稀釋、物質(zhì)溶解等時離子的濃度或體積大小的比較的知識。