下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

B

解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、新制的氯水在光照下顏色變淺是因為次氯酸分解，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應方向移動，A正確；B、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后可逆反應H2+I22HI不移動，顏色變深是因為單質碘的濃變大，B不能用勒夏特烈原理解釋；C、合成氨反應是放熱反應，因此合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施，符合勒夏特烈原理，C正確；D、飽和食鹽水只氯離子濃度大，氯氣的溶解度小，所以實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣，D符合勒夏特烈原理，D正確，答案選B。
考點：考查勒夏特烈原理的應用與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．是熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨降溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體 B．少量硫酸銅固體 C．H2O D．少量NaCl固體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8  min間的平均反應速率和推測反應16  min時反應物的濃度，結果應是

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應PCl5 PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為

A．80s B．45s C．30s D．15s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質量減小 B． C的轉化率增大 
C． C的質量分數(shù)增大 D．反應熱大于原來的2倍 

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