【題目】25°C時(shí),將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.ab兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

【答案】C

【解析】

分析題給關(guān)系曲線圖,當(dāng)加入的VNaOH=10mL時(shí),溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,且溶液pH7。當(dāng)加入的VNaOH=20mL時(shí),CH3COOHNaOH完全反應(yīng),此時(shí)溶液溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH7。據(jù)此進(jìn)行分析。

A.根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),當(dāng)pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

Ba點(diǎn)時(shí),加入的VNaOH=10mL,此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa,則根據(jù)物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),結(jié)合電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則:c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-),由圖像可知,a點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,即c(H+)c(OH-),故c(CH3COOH)c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由分析可知,b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa,根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C項(xiàng)正確;

D.由分析可知,a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,且溶液pH7,對(duì)水的電離有抑制作用;b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-會(huì)水解,促進(jìn)水的電離,故ab兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體,以對(duì)硝基苯甲酸()為原料,采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是

A.電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源

B.陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H++2H2O

C.每轉(zhuǎn)移1mole時(shí),陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g

D.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. 從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的有

A.0B.1C.2D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[“(1)”“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(1)+Cl2(g)的 △H0S0

B.N2g)+3H2g)=2NH3g)△H0設(shè)計(jì)的燃料電池,N2g)在正極上進(jìn)行反應(yīng)

C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)

C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)A是原子,則A的元素符號(hào)為__;若A是帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子,則X=___

(2)X=8,則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是___,它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子,下列微粒各1mol,也含有10mol電子的有:___(填序號(hào))

CH4 H2O2 HF Al3+ Cl- NH4+

(4)A的陽(yáng)離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a,則其質(zhì)子數(shù)為____________,中子數(shù)為_______________(用含有a,n的代數(shù)式表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3

B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H)相同

D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性

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