【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為 1.5 NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,所以11.2L CCl4 不是0.5mol,故A錯(cuò)誤;

B.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)才能生成氯氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸的濃度變小,反應(yīng)就會(huì)停止,實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸n(HCl)0.4mol,生成的氯氣分子數(shù)小于 0.1 NA,故B錯(cuò)誤;

C.NaHSO4 固體中含有的離子是:Na+、HSO4-,所以1mol NaHSO4 固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA,故C正確;

D.因未給出溶液的體積,所以無(wú)法計(jì)算0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù),故D錯(cuò)誤;

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是

A. CH3COOH = HCH3COO

B. KHSO4 KHSO42

C. Al(OH)3Al33OH-

D. H3PO4 3HPO43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2,.反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn),YZ 起始濃度為 0,反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 0~10min 之間,實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,可采用硼砂、SiO2、NaH2作為原料制備;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個(gè)。

2NaBH4中,電負(fù)性最大的元素是____(填元素符號(hào));B____雜化軌道與H1s軌道形成鍵。

3)硼砂是含8個(gè)結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、O、H三種元素)的球模型如圖所示:

①陰離子中,配位鍵存在于________原子之間。(均填原子的序號(hào))

②硼砂的化學(xué)式為_______。

4SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長(zhǎng)為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),說(shuō)法不正確的是

A. “水乳交融,火上澆油前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷不包含化學(xué)變化

D. “看似風(fēng)平浪靜,實(shí)則暗流涌動(dòng)形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。

1)甲的組成元素_____________。

2)寫(xiě)出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________

3)氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出該過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)下表的相關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算、分析、判斷給出結(jié)論,題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下,

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對(duì)數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

(1)NH4F 溶液顯____性,保存此溶液應(yīng)該放在__________中。

(2)NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí),_____ (填離子符號(hào))先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。

(3)向含Fe3+Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時(shí),Fe3+完全沉淀,當(dāng)pH=_____時(shí),Cu2+開(kāi)始沉淀,

(4)反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq) K=___________;反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq) K=_______

由計(jì)算結(jié)果可以知道實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體應(yīng)選用_________,檢驗(yàn)H2S氣體應(yīng)選用_________(均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答)

除去廢水中的 Cu2+使用 過(guò)量的 FeS 固體的優(yōu)點(diǎn)有

a.可以除去廢水中的 Cu2+,過(guò)量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過(guò)過(guò)濾一并除去

b.____________________________________________________________________

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