Question

12．下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：
元素周期表

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質是F₂，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，最高價氧化物對應水化物堿性最強是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質為N₂，其結構式為N≡N．
（4）寫出i的氧化物與強堿反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，a～k分別是Li、Na、Be、B、N、O、F、Mg、Al、S、Cl，
（1）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（2）k為Cl元素，其氫化物是HCl；元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；
鹽酸是強酸、硫化氫水溶液是弱酸；
（3）e的單質是氮氣，氮氣分子中N原子之間存在三對共用電子對；
（4）i的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a～k分別是Li、Na、Be、B、N、O、F、Mg、Al、S、Cl，
（1）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），其單質為F₂；
元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，剩余這些元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄；
元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素金屬性最強的是Na，所以堿性增強的是NaOH；
故答案為：F₂；HClO₄；NaOH；
（2）k為Cl元素，其氫化物是HCl；元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞S，所以氫化物的還原性HCl＜H₂S；
鹽酸是強酸、硫化氫水溶液是弱酸，則它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強，
故答案為：HCl；弱；強；
（3）e的單質是N₂，氮氣分子中N原子之間存在三對共用電子對，結構式為N≡N，
故答案為：N₂；N≡N；
（4）i的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，涉及物質結構、離子反應、元素周期律的考查，熟悉元素周期表結構、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，題目難度不大．