Question

10．對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍D．由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈

Answer 1

分析 A．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
B．依據(jù)鋅與稀硫酸，濃硫酸反應(yīng)方程式解答；
C．鋅與稀硫酸，濃硫酸反應(yīng)，鋅都做還原劑失去電子生成二價(jià)鋅離子；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)時(shí)，濃度會(huì)逐漸減小，所以先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，故A正確；
B．鋅與濃硫酸，稀硫酸反應(yīng)方程式分別為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，金屬鋅與氣體的計(jì)量數(shù)之比都為1：1，故B正確；
C．依據(jù)鋅與濃硫酸，稀硫酸反應(yīng)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況均為生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，由于常溫下金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋅與硫酸反應(yīng)，明確濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，題目難度不大．