Question

(11分)有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（寫化學式）

A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

（1）A與E：_______________________________________________________________。

（2）B與E：_______________________________________________________________。

（3）C與E：____________________________________________________________。

 

Answer 1

31．(11分) A: BaCl2 B:AgNO3 C:HNO3 D:HCl E:K2CO3

（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓； （2）2Ag++CO32-=Ag2CO3↓； （3）2H++CO32-=CO2↑+H2O．

【解析】

試題分析： C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3；

（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32-=Ag2CO3；

（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O。

考點：考查離子的檢驗、離子方程式的書寫。