8．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則（　�。�
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

分析 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ=$\frac{m}{M}$知，A一定為非氣態(tài)，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：對于可逆反應(yīng)2A?B（g）+C（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ=$\frac{m}{M}$知，A一定為非氣態(tài)，平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，答題時注意體會．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是（　�。�
A．增加強(qiáng)度B．增加抗腐蝕能力C．增加延展性D．降低熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，有顏色的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯誤的是（　�。�
A．Z-+H2O═HZ+OH-B．HY+H2O═H3O++Y-
C．常溫下，電離度：HX＞HY＞HZD．HX+Z-→X-+HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B．實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C．用導(dǎo)線將電解池和電池連接，電子從電池的負(fù)極流向電解池的陽極
D．用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學(xué)的理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵被氧化時，失去電子數(shù)目一定是2NA
B．常溫常壓下，71g Cl2中含電子總數(shù)為34NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中，含分子總數(shù)為0.1NA
D．CnH2n+2分子中含有共價鍵數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如圖1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．  
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下：
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實驗步驟③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A．
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產(chǎn)品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關(guān)系是（　�。�
A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02

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