Question

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體在相同條件下的體積比為________，所含原子個數(shù)比為________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質的量比是________．

Answer 1

1：2    2：1    4：3    2：3
分析：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，根據(jù)n==，結合分子的構成進行計算．
解答：同溫同壓下，氣體的V_m相等，由n==可知，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質量比與氣體的摩爾質量成正比，則
m（NH₃）：m（H₂S）=M（NH₃）：M（H₂S）=17g/mol：34g/mol=1：2；
設氣體的質量都為m，由n==可知，同質量的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體在相同條件下的體積比與氣體的物質的量呈正比，則
v（NH₃）：V（（H₂S）=：=2：1，所含原子個數(shù)比為2×4：1×3=4：3；
若兩者所含氫原子數(shù)相等，則分子數(shù)之比為：：=2：3，
根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)之比等于物質的量之比，
若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質的量比2：3，
故答案為：1：2；2：1；4：3；2：3．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意物質的量的有關計算公式的運用．