Question

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是

 

．（填離子符號(hào)）．
（2）明礬[KAl（SO₄）₂]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點(diǎn)較高的是

 

．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好的是

 

．
a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH₄）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成下列離子方程式．LiAlH₄+

 

=

 

．
（6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料．73.2g該合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L^-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鋁元素所在周期，為第三周期，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，且陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（2）二者的水溶液混合時(shí)，相互促進(jìn)水解；
（3）均為原子晶體，半徑小，共價(jià)鍵強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)高；
（4）從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，與堿不反應(yīng)，則加酸轉(zhuǎn)化為沉淀再分離；
（5）LiAlH₄與水反應(yīng)生成氫氣；
（6）結(jié)合Mg～2HCl、Al～3HCl及質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．

解答： 解：（1）鋁元素所在周期，為第三周期，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，且陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑最小的為Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（2）二者的水溶液混合時(shí)，相互促進(jìn)水解，離子反應(yīng)為Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO，故答案為：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO；
（3）均為原子晶體，B的半徑小于Al，共價(jià)鍵強(qiáng)，則氮化硼熔沸點(diǎn)高，故答案為：氮化硼；
（4）從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，與堿不反應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故答案為：bd；
（5）LiAlH₄與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為L(zhǎng)iAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，故答案為：2H₂O；LiAlO₂+4H₂↑；
（6）設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則由Mg～2HCl、Al～3HCl可知，

24x+27y=73.2 2x+3y=1.4×5

，解得x=1.7mol，y=1.2mol，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1.7mol：1.2mol=17：12，故答案為：17：12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子半徑比較、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．